[유기화학] 속도결정단계에 대한 질문 (organic reaction, carbocation, intermediate, rate-determining step, final product, time, process, chemistry, product, reaction rate theory)
질문 요약유기반응 중에서 중간체인 탄소양이온(C+) 형성 단계가 속도결정단계인데, 중간체 형성 후 최종 생성물까지의 과정에서 가장 많은 시간이 소요되는 반응의 경우는 중간체 형성 후 최종 생성물까지의 과정이 속도결정 단계가 되는 것인가요? 탄소양이온 형성 단계가 어떻게 RDS로 단정지을 수 있는지 궁금합니다.답변 요약화학에서 중간체는 반응속도론에서 생성되는 중간 생성물을 말합니다. 이 중간체는 rds에서 생성되는 것만을 해당 반응의 중간체로 간주합니다. 그 외에 중간체는 따로 구별지어 표현하지 않습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : organic reaction, carbocation, intermediate, rate-determining step, final produ..
2024. 2. 29.
[유체역학] 표면력에 대한 이해와 관련 질문 (internet, searched content, force, water molecules, interface, summary answer, surface tension, external surface, fluid mechanics, chemistry.)
질문 요약인터넷에서 검색한 내용으로 표면력을 이해해도 되는지요?답변 요약표면장력은 물질과 물질의 경계면에서 발생하는 힘입니다. 물 분자끼리 서로 당기면서 표면적을 최소화하려는 성질 때문에 발생합니다. 이 힘은 주로 물과 다른 물질 사이에서 작용합니다. 가장 잘 요약된 답변은 표면장력이란 물과 물 또는 물과 다른 물질 사이의 경계면에서 발생하는 힘이며, 외부 표면을 최소화하기 위해 물 분자들이 서로 당기려고 하는 것으로 볼 수 있습니다. 이 개념은 주로 유체역학이나 화학에서 다루어지며, 중요한 역할을 하는 개념 중 하나입니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : internet, searched content, force, water molecules, interface, summ..
2023. 10. 26.
고체인 KOH도 아레니우스로 표현 가능한 이유는 무엇인가요? (Chemistry, acid, Arrhenius, expression, solution, hydrogen ion)
질문 요약아레니우스 이론에 따라서도 표현 가능한 이유는 무엇인가요?답변 요약산과 염기의 아레니우스 정의는 물에 녹았을 때의 상태를 기준으로 합니다. 대부분의 아레니우스 염기는 고체지만 물에 녹을 때 염기 이온을 내놓을 수 있으며, 마찬가지로 아레니우스 산도 수용액에서 수소 이온을 내놓을 수 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Chemistry, acid, Arrhenius, expression, solution, hydrogen ion ) 고체인 KOH도 아레니우스로 표현 가능한 이유 먼저 아레니우스 이론에 대해 알아보면, 이는 산과 염기에 관한 이론으로, 산은 물에 녹았을 때 수산화 이온(H+)를 생성하고, 염기는 물에 녹았을 때 수산화 이온(OH-)를 생성한다는 것..
2023. 9. 22.
산과 염기의 이온화 반응에서 H2O가 화살표에 적히는 이유 (chemistry, reaction, H2SO4, KOH, ionization reaction, arrow, H2O)
질문 요약왜 H2SO4의 이온화 반응에서는 화살표 위에 H2O를 적지 않지만, KOH의 이온화 반응에서는 화살표 위에 H2O를 적는 것인지 자세히 알고 싶습니다.답변 요약산과 염기의 반응식에서 물을 표현하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 산의 경우에는 HCl + H2O → H3O+ + Cl-와 같이 물을 포함한 반응식을 사용할 수 있습니다. 하지만 염기의 경우에는 물이 전체 반응식에 표현되지 않을 수 있기 때문에, 일반적으로는 NaOH → Na+ + OH-와 같이 물을 포함하지 않는 식으로 표현합니다. 만약 물에서 이온화되는 것을 표현하기 위해 물을 포함한 식을 사용한다면, 화살표 위에 추가로 표현할 수도 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : chemistry, reac..
2023. 9. 15.
[일반화학] 이상 기체 법칙과 기체 분자 운동론에 대한 이해 정확한지 확인 부탁드립니다. (chemistry, gas, gas molecules, Vanderwaals equation)
질문 요약이상 기체 법칙과 기체 분자 운동론을 잘 이해한 것인지 확인하고 싶습니다. 제가 이해하기로는, 이상 기체를 가정하면 PV=nRT가 성립하는데, 실제 기체에서는 이 가정이 맞지 않아 반데르발스 방정식을 사용해야 한다는 것이 맞나요?답변 요약맞습니다. 이상 기체의 법칙을 설명하기 위해 기체 분자 운동론이 개발되었으며, 이론의 오차 조정을 위해 반데르발스 방정식이 유도되었습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : chemistry, gas, gas molecules, Vanderwaals equation ) 이상 기체 법칙과 기체 분자 운동론 물리학과 화학에서, 기체의 성질을 이해하는 것은 중요한 과제 중 하나입니다. 그중에서도 이상 기체 법칙과 기체 분자 운동론은 기체의 ..
2023. 9. 13.
[일반화학] 화학평형과 열량의 관계에 대한 질문 (Chemistry, chemical reaction, exothermic reaction, reverse reaction, forward reaction)
질문 요약T가 내려가면 정반응이 우세해지는데, 92kcal의 열은 더 많아지거나 같은 양인가요? 그 이유를 설명해주세요.답변 요약발열반응에서 온도가 내려가면 정반응이 우세해지게 되고, 열량은 증가하지 않습니다. 열량은 반응식의 계수비에 맞게 측정되기 때문에 온도 변화가 발생해도 변하지 않습니다. 열량은 시간 당 발생하는 양은 증가할 수 있지만, 화학 반응식이 바뀌지 않는 한 반응 엔탈피는 일정합니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Chemistry, chemical reaction, exothermic reaction, reverse reaction, forward reaction ) 일반화학 - 화학평형과 열량의 관계 화학을 공부하면서 가장 중요한 개념 중 하나는 '화학 ..
2023. 9. 8.
