[공업열역학] 오토 및 디젤사이클의 발화점,착화점 (industrial dynamics, motorcycle, diesel cycle, ignition point, flash point, adiabatic compression, cylinder, mixture, fuel injector, gasoline, diesel)
질문 요약궁금한 점이 생겨 질문을 드리게 됩니다. 오토사이클,디젤사이클 각각에서 단열압축시 압축된 직후의 온도는 각각 인화점,착화점 이상이므로 오토사이클의 pv 그래프에서 2점의 온도는 실린더 내부 의 혼합물(연료)의 인화점 이상, 발화점 미만 이고 디젤사이클의 pv 그래프에서 2점의 온도는 실린더 내부로 분사해주는 연료의 착화점 이상이어야 된다고 생각을 했는데 이러한 생각의 과정이 맞는지 궁금합니다. #공업열역학 #오토사이클 #디젤사이클 #착화점 #인화점 답변 요약언급하신 '생각의 과정'과 크게 다르지 않습니다. 인화점(flashing point)이란 점화원이 있을 때 불이 붙을 수 있을 정도의 충분한 농도의 증기를 발생하는 온도를 말하고, 착화점(또는 발화점, ignition point)이란 점화원 ..
2024. 3. 5.
[공업열역학] 공학장치에서 nozzle의 압력 및 단면적 관련 (Area, inverse, velocity, Bernoulli's principle, energy conservation, fluid, total energy, incompressible fluid.)
질문 요약압력은 단면적에 반비례하고 단면적이 2배 좁으니 P2가 더 압력이 세야하지 않나요? 속도가 더 빨라진다는 관점에서는 압력이 약해진게 맞지만, 단면적 관점에서는 압력이 강해져야 하는데, 어떤 상황에서 어떤 관점을 두고 해석해야 하는 건가요? #압력 #노즐 #단면적답변 요약노즐에서의 압력이 감소하는 이유는 베르누이의 법칙에 따라 유체의 속도가 증가하면 압력이 감소하기 때문입니다. 해당 현상은 에너지 보존의 원리를 따라 유체의 총 에너지가 변하지 않아야 하기 때문에 발생합니다. 이는 비압축성 유체에 대한 설명이며, 압축성 유체의 경우에는 더 복잡한 상황이 발생할 수 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Area, inverse, velocity, Bernoulli's..
2024. 2. 21.
[공업열역학] 이상기체 열역학 제1법칙 cp-cv = R 질문 (gas, thermodynamics, law, system, surroundings, heat, work, conservation, question, possibility)
질문 요약최근 학습한 이상기체의 열역학 제1법칙에서 cp-cv = R을 구하는 과정 중에 생긴 의문입니다. 밀폐계와 개방계에서의 열역학 제1법칙은 서로 다른데, 동시에 만족하는 상황이 어떻게 가능한지 궁금합니다.답변 요약밀폐계와 개방계에 사용되는 열역학 식은 각각 dq=du+pdv과 dq=dh-vdp입니다. 이는 Conservation of Energy에 관한 식으로, 계의 종류에 상관없이 모두 사용 가능합니다. 자세한 내용은 아래 링크를 참고하세요. https://godjunpyo.com/밀폐계의-일-vs-개방계의-일/원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : gas, thermodynamics, law, system, surroundings, heat, work, conservat..
2024. 2. 19.
[공업열역학] 14강 이상기체모델을 이용한 혼합 연습문제 관련 질문 (mixture, practice problems, volume, final state, tank1, tank2, m1, m2, P1, P2)
질문 요약14강에서 풀어주신 혼합 연습문제 관련해서, 표기된 V1과 V2가 최종상태의 tank1과 tank2의 부피를 올바르게 나타내는지, 또한 m1과 m2, P1과 P2, V1과 V2도 문제에 올바르게 적용되었는지 의문이 듭니다. 질문 이미지 https://drive.google.com/uc?id=163uQ5Ux0hS1fJIwfxCrEct2J1jYnN023답변 요약최종 부피는 V=V1+V2입니다. Tank의 부피는 과정에 따라 변하지 않으므로, 최종 압력을 구하기 위해 이상기체 상태방정식과 최종 평형 온도를 사용합니다. 최종 질량과 부피는 각각의 합과 같으므로 이를 이용해 문제를 해결할 수 있습니다. 열역학에서 더 어려운 유형의 문제도 있지만, 먼저 이상기체 상태방정식을 잘 이해하는 것이 중요합니다.원..
2024. 2. 6.
[공업열역학] 비가역성 브레이튼 사이클에서의 엔탈피를 이용한 compressor 일 계산 (rainfall, Brighton, cycle, insulation, compression process, enthalpy, compressor, quantity, thermal efficiency, entropy, given thermal efficienc..
질문 요약비가역성 브레이튼 사이클에서는 단열 압축 과정이 이루어지지 않는데, 어떻게 엔탈피를 이용하여 compressor 일을 계산할 수 있는지 궁금합니다.답변 요약Non-ideal Brayton Cycle에서 일량을 계산하기 위해 열효율 값을 사용합니다. 등엔트로피 과정이 아니므로 엔탈피 변화만으로는 부족하고, 제공된 열효율을 통해 Ideal Cycle일 때의 일량과 비교하여 Non-ideal Cycle의 일량을 도출합니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : rainfall, Brighton, cycle, insulation, compression process, enthalpy, compressor, quantity, thermal efficiency, entropy, gi..
2024. 1. 16.
개방계에서의 열역학 1법칙에 대한 이해 (open system, external work, derivative of a product, first law of thermodynamics, mathematical approach, conceptual understanding, mechanical force, W = PdV, PV, enthalpy, H = U + PV, closed system,..
질문 요약개방계로 넘어가면서 외부 일의 계산에 곱의 미분을 적용하지 않는 이유는 무엇인가요? [질문 이미지 : https://drive.google.com/uc?id=1w4_sAn7SeLdJRCfh_UaUwge4uV9fYJjw]답변 요약열역학 제1법칙에 대한 이해를 돕기 위해, 수학적 접근보다는 개념적 이해가 중요하다고 합니다. 열역학 1법칙에서 W(일)은 기계적 힘을 나타내며, W = PdV로 표현되지만 PV로는 정의되지 않습니다. 이와 별개로 엔탈피(H)는 H=U+PV로 정의됩니다. 아래 링크들을 참고하시면 도움이 될 것입니다. [링크 : https://godjunpyo.com/열역학-개방계에서의-일은-왜-vdp일까/ https://godjunpyo.com/폴리트로픽-과정에서의-열역학-1법칙/]원본 ..
2023. 12. 28.
기체 상수(R, R바)에 대한 의미와 사용 방법에 대해 (gas constant, R, R bar, difference, unit, value, concept, usage)
질문 요약기체 상수(R, R바)에 대해 교수님의 말씀을 조금 더 자세히 설명해주실 수 있을까요? 일반기체상수와의 차이점이 있는 건가요?답변 요약기체 상수는 단위에 따라 값이 다르지만 기본적인 개념은 동일합니다. 예를 들어, mol, kg, m, N, cal 등 여러 단위를 사용할 수 있습니다. 따라서 기체상수의 값은 단위에 따라 다르게 나타날 수 있습니다. 이러한 차이를 이해하기 위해서는 각 단위의 개념과 사용법을 확인해야 합니다. [답변 이미지 : https://i0.wp.com/godjunpyo.com/wp-content/uploads/kboard_attached/6/202204/624d0391055f89838099.png?w=1170&ssl=1]원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키..
2023. 12. 21.
보일의 법칙과 샤를의 법칙을 이해하는 방법에 대한 도움 요청 (PV/T, Boyle's Law, ideal gas state equation, pressure, volume, temperature, gas constant R)
질문 요약pv/t 값이 일정할 수 있다는 개념을 이해하기 어렵습니다. pv 값이 보일의 법칙에 따라서 일정한데, t 값을 나눠주면 값이 변해야 하는 것으로 생각합니다. 이에 대해 설명을 부탁드립니다.답변 요약이상기체 상태방정식은 로버트 보일, 샤를, 게이-뤤삭의 연구를 통해 압력과 부피의 반비례 관계, 그리고 낮은 압력에서 기체의 부피가 온도에 비례함을 발견하였고, 이를 통해 P·V=RT라는 상태방정식을 도출하였습니다. 이 상태방정식에서 압력, 부피, 온도는 일정하며, 기체 상수 R은 일정한 값을 갖습니다. 이 개념을 이해하면 문제 해결에 도움이 될 것입니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : PV/T, Boyle's Law, ideal gas state equation, pr..
2023. 12. 15.
