[일반화학] 희석반응과 몰농도에 대한 질문입니다 (neutralization reaction, hydroxide ion, hydrogen ion, molarity, comparison, reason, dilution law, application, neutralization point, quantity, 1 valence, consideration, equalize, soluti..
질문 요약중화 반응에서 수산화 이온과 수소 이온의 몰수를 비교하는 이유와 희석법칙의 적용에 대해 궁금합니다. (질문 이미지 : https://drive.google.com/uc?id=1bU53Uu0uP-Tt9pkme6YtlRhQ6tQyLfx6, https://drive.google.com/uc?id=1wpnUOE8riUAL5CsF3qSPRUX2YIk6Nik_)답변 요약중화 반응은 산과 염기의 수소 이온 개수와 수산화 이온 개수가 같을 때 중화점에 도달합니다. 제공된 자료에 따르면, 제시된 산과 염기가 모두 1가임을 고려하면, 그 양이 같아질 때 중화점에 이릅니다. 또한, 용액의 희석 여부와 관계없이 용질의 몰 수는 일정하므로 이를 기준으로 삼을 수 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미..
2024. 1. 8.
고체인 KOH도 아레니우스로 표현 가능한 이유는 무엇인가요? (Chemistry, acid, Arrhenius, expression, solution, hydrogen ion)
질문 요약아레니우스 이론에 따라서도 표현 가능한 이유는 무엇인가요?답변 요약산과 염기의 아레니우스 정의는 물에 녹았을 때의 상태를 기준으로 합니다. 대부분의 아레니우스 염기는 고체지만 물에 녹을 때 염기 이온을 내놓을 수 있으며, 마찬가지로 아레니우스 산도 수용액에서 수소 이온을 내놓을 수 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Chemistry, acid, Arrhenius, expression, solution, hydrogen ion ) 고체인 KOH도 아레니우스로 표현 가능한 이유 먼저 아레니우스 이론에 대해 알아보면, 이는 산과 염기에 관한 이론으로, 산은 물에 녹았을 때 수산화 이온(H+)를 생성하고, 염기는 물에 녹았을 때 수산화 이온(OH-)를 생성한다는 것..
2023. 9. 22.
