[일반화학] 6강 화학반응식 이해에 대한 질문 (general chemistry 1, enrollment, molar ratio, experimental formula, problem, class 5, class 6, subscript, confusion, carbon dioxide)
질문 요약지난 강의 5강에서 몰수비를 이용한 실험식 문제를 푸는 과정을 이해했습니다. 그러나 6강에서 몰수비와 하첨자의 관련에 대한 부분이 혼동됩니다. 몰수비가 계수가 아니라 하첨자에 반영되는 부분에 대해 궁금합니다. 오개념이 있는 것인지 확인 부탁드립니다.답변 요약화합물의 화학식과 화학 반응식에서는 원소의 양(몰)과 계수가 비례합니다. 예를 들어 이산화탄소는 탄소와 산소가 1:2로 존재합니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : general chemistry 1, enrollment, molar ratio, experimental formula, problem, class 5, class 6, subscript, confusion, carbon dioxide ) 일반화학 학습..
2024. 2. 2.
화합물의 질량비를 이용하여 몰수비를 구하는 이유 (CXHyOz, compound, mass ratio, atomic mass, molar ratio)
질문 요약CXHyOz 라는 화합물의 질량비가 4.8:1.2:3.2 이라면, 왜 각 원소의 원자량으로 나눠서 몰수비를 구하는 건가요?답변 요약질량비를 원자량으로 나누면 원소의 몰 수를 구할 수 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : CXHyOz, compound, mass ratio, atomic mass, molar ratio ) 화합물의 질량비를 이용하여 몰수비를 구하는 이유 화학에서 화합물을 이해하는 데 있어서 그 구성 원소의 몰수비는 매우 중요한 정보입니다. 특히 화학 반응식을 작성하거나, 화합물의 정확한 화학적 성질을 파악하는 데 있어서 이 몰수비는 필수적인데요. 질문하신 내용처럼, 화합물의 질량비가 주어졌을 때 왜 각 원소의 원자량으로 나누어야 하는지 설명해보겠습..
2023. 12. 29.
