[유기화학] 화학식과 이론에 대한 질문 (arrow, H2O, usage, non-usage, Arrhenius theory, solid KOH, expression, curiosity, reason for absence of l, organic chemistry, reaction, reagent, condition, expressible, write, do not write, Brønsted-..
질문 요약화살표 위에 H2O를 사용하는 경우와 사용하지 않는 경우, 그리고 아레니우스 이론에서 고체 KOH의 표현에 대한 궁금증이 있습니다. 또한, 화살표 위에 H2O에 l이 없는 이유도 알고 싶습니다. (이미지 : https://file.unistudy.co.kr/Data/SEDATA/max2580__20230913195523.png, https://file.unistudy.co.kr/Data/SEDATA/max2580__20230913195603.png)답변 요약유기화학에서는 화살표로 반응에 사용되는 시약이나 조건을 표현합니다. 따라서 KOH(s)를 물에 녹이는 반응은 KOH + H2O로 표현할 수 있습니다. 화살표 위에 '써라 / 쓰지마라'와 같은 규칙은 없습니다. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에..
2023. 9. 22.
산과 염기의 이온화 반응에서 H2O가 화살표에 적히는 이유 (chemistry, reaction, H2SO4, KOH, ionization reaction, arrow, H2O)
질문 요약왜 H2SO4의 이온화 반응에서는 화살표 위에 H2O를 적지 않지만, KOH의 이온화 반응에서는 화살표 위에 H2O를 적는 것인지 자세히 알고 싶습니다.답변 요약산과 염기의 반응식에서 물을 표현하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 산의 경우에는 HCl + H2O → H3O+ + Cl-와 같이 물을 포함한 반응식을 사용할 수 있습니다. 하지만 염기의 경우에는 물이 전체 반응식에 표현되지 않을 수 있기 때문에, 일반적으로는 NaOH → Na+ + OH-와 같이 물을 포함하지 않는 식으로 표현합니다. 만약 물에서 이온화되는 것을 표현하기 위해 물을 포함한 식을 사용한다면, 화살표 위에 추가로 표현할 수도 있습니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : chemistry, reac..
2023. 9. 15.
[일반화학] 일반화학1 예제 27에서 다이크로뮴산 암모늄의 반응식은 무엇인가요? (Chemistry, reaction, combustion, thermal decomposition, ammonium dichromate)
질문 요약다이크로뮴산 암모늄의 반응에 대해 예제 27에서 설명한 것은 연소가 아닌 열분해인가요?답변 요약분해 반응이 연소와 다른 반응입니다. 연소는 물질이 산소와 반응하여 열과 빛을 발생시키는 반응이고, 분해 반응은 하나의 물질이 더 작은 조각으로 분해되는 반응입니다. 연소는 화재와 같은 현상과 관련되어 있으며, 분해 반응은 화학적으로 물질을 분해하고 다른 물질로 변화시킬 때 발생합니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Chemistry, reaction, combustion, thermal decomposition, ammonium dichromate ) 일반화학1 예제 27번 다이크로뮴산 암모늄의 반응식 일반화학1 수업에서 다루게 될 예제인 27번 문제의 내용입니다. 이 ..
2023. 8. 30.
질량보존법칙에 따라 수소와 산소의 반응 (Hydrogen, oxygen, reaction, water, change, process)
질문 요약수소와 산소가 반응하여 물로 변하는 과정은 질량보존법칙에 따라 진행됩니다. 이유를 설명해주세요.답변 요약물을 이루고 있는 수소와 산소의 질량비는 1:8입니다. 따라서, 수소 9g과 산소 8g으로 반응하면 산소는 모두 사용되고 수소는 1g만 사용됩니다. 결국, 남은 수소는 8g이고 물의 총 질량은 9g입니다.원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Hydrogen, oxygen, reaction, water, change, process ) 질량보존법칙에 따른 수소와 산소의 반응 과학의 세계에서는 수많은 법칙들이 존재합니다. 그 중에서도 '질량보존법칙'은 우리 생활 속에서도 쉽게 경험할 수 있는 중요한 과학 원리 중 하나입니다. 이 글에서는 질량보존법칙에 따른 수소와 산소의 ..
2023. 8. 11.
화학 반응 속도론에서 NO2를 반응 중간체로 볼 수 있는 이유는 무엇인가요? (Chemistry, Compound, Intermediate, Reactant.)
질문 요약 교재에서는 반응 중간체가 반응물도 생성물도 아닌 화학종이라고 설명했는데, 반응식에는 NO2가 포함되어 있으므로 NO2를 반응 중간체로 볼 수 있는 이유가 무엇인가요? 답변 요약 이산화질소는 반응 중간체가 아니며, 반응식에서 전체 반응물로 나타나지 않는 것이 맞습니다. 원본 바로가기 >>> Unsplash 추천 이미지 (키워드 : Chemistry, Compound, Intermediate, Reactant. ) 이산화질소, 반응 중간체, 반응식 이산화질소(NO2)는 화학 반응 속도론에서 반응 중간체로 볼 수 있습니다. 반응 중간체는 반응 과정에서 생성되고 소멸되는 화학종으로, 반응의 중간 단계에서 잠깐 존재하는 화학종을 말합니다. 이산화질소는 반응물도 생성물도 아닌 화학종이지만, 반응식에는 N..
2023. 7. 26.
